PROBLEMAS RESUELTOS

Ejercicios resueltos.

PROBLEMAS PROPUESTO

Formule y nombre los siguientes óxidos básicos.

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

En los óxidos básicos se utilizan prefijos que indiquen la cantidad de átomos de cada elemento.

Prefijos
1 = mono
2 = di
3 = tri
4 = tetra
5 = penta
6 = hexa

Paso 1
(prefijo) +óxido de = prefijo de acuerdo a la cantidad de oxígeno.

Paso 2(prefijo) nombre del elemento= prefijo de acuerdo a la cantidad del metal


Valencia 2 ----------------------------Valencia 2




CaO

CaII + O2II -------------- CaO-------- Monóxido de calcio

Paso 1

CaII + O2II --------------- CaO ---------------Monóxido de calcio

Otros ejemplos

FeIII + O2II ---------Fe2 O3 ------- Trióxido de dihierro

NOMENCLATURA STOCK

Se escribe la palabra "óxido de" y el nombre del elemento metálico, luego se escribe la valencia, en números romanos y entre paréntesis.

Ejemplo:

Valencia 3 --------------Valencia 2


Al2O3




Aluminio + Óxígeno ---------------Óxido de aluminio (III)

AlII + O2II-------------Al2O3 = óxido de aluminio (III)

Otros ejemplos

FeII + O2II ------------------- Fe O = Oxido de hierro (II)

FeIII + O2II ---------------------Fe2 O3 = Óxido de hierro (III)

NOMENCLATURA TRADICIONAL

En los óxidos el metal actúa con una sola valencia, se antepone la palabra óxido al nombre del metal:

Valencia I -----------------Valencia II

Na2O

Óxido de sodio

Sodio + Oxigeno------------ Óxido de sodio

Na I + O2 II------------ Na2O = Óxido de sodio

Cuando el metal que forma el óxido posee dos valencias, se agrega el sufijo oso para designar al metal de menor valencia y el sufijo ico, para el metal que actúa con mayor valencia.
Ejemplo:

Valencia II y III -------------Valencia II






Hierro + Óxígeno -------------- Óxido ferroso o Óxido férrico

FeII + O2II ------ Fe O = Oxido ferroso

FeIII + O2II ------- Fe2 O3 = Óxido férrico

ÓXIDO BÁSICO

Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.








Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:


Magnesio + Oxígeno ------Óxido de magnesio

II Mg + II O2 ---------------MgO

SÍMBOLO Y VALENCIA DE LOS ELEMENTOS METÁLICOS

Estos elementos metálicos son las más comunes en la nomenclatura de óxidos básicos. Es necesario conocer su símbolo y valencias.

Los símbolos de los elementos están representado por letras, la primera debe ser siempre mayúscula.